Vilken substansmängd Ca2+ och Cl finns i 0,5 mol CaCl2?
Cl = 0,5 X 2 = 1 mol
Ca = 0,5 X 1 = 0,5 mol
Eller tänker jag helt fel?
Läxhjälp Kemi
Läxhjälp Kemi
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
UUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUURGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAWR
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
UUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUURGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAWR
En till!
Beräkna koncentrationen av en lösning innehållande 0,250 g koppar(II)nitrattrihydrat Cu(NO3)2 * 3H2O i 500 cm3 vatten.
Jag får det till:
(~)251 * 54 = 13559
0,250/13559 = 0,0000184
0,0000184/500 cm3.
Det känns inte riktigt som om det blir rätt
Någon som vill hjälpa till
Beräkna koncentrationen av en lösning innehållande 0,250 g koppar(II)nitrattrihydrat Cu(NO3)2 * 3H2O i 500 cm3 vatten.
Jag får det till:
(~)251 * 54 = 13559
0,250/13559 = 0,0000184
0,0000184/500 cm3.
Det känns inte riktigt som om det blir rätt
Någon som vill hjälpa till
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
UUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUURGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAWR
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
UUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUURGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAWR
Molmassa har enheten gram per mol, g/mol.
Om molmassan är 100 g, och du har 100 g av ämnet, så har du också exakt 1 mol partiklar.
Om du i stället har 200 g av ämnet, så har du 200g/100g = 2 mol partiklar.
Massan dividerad med molmassan blir alltså antal partiklar.
Molmassor brukar vara av storleksordningen 1 hg, dvs 100 g.
Om du då har 0,250 g av det har du 0,250/100 = 0,00250 mol.
Koncentrationen av det ämnet i en halv liter vatten är då
0,00250 / 0,5 = 0,00500 mol/dm3
Hoppas du fattar.
Om molmassan är 100 g, och du har 100 g av ämnet, så har du också exakt 1 mol partiklar.
Om du i stället har 200 g av ämnet, så har du 200g/100g = 2 mol partiklar.
Massan dividerad med molmassan blir alltså antal partiklar.
Molmassor brukar vara av storleksordningen 1 hg, dvs 100 g.
Om du då har 0,250 g av det har du 0,250/100 = 0,00250 mol.
Koncentrationen av det ämnet i en halv liter vatten är då
0,00250 / 0,5 = 0,00500 mol/dm3
Hoppas du fattar.
meh
Tack för svar!
Så här har jag gjort:
1. Räkna ut atommassan för den kemiska föreningen.
2. Ta 0,25 dividerat med atommassan.
3. Dividera det med 500 cm3.
Tycker det här är riktigt svårt
Så här har jag gjort:
1. Räkna ut atommassan för den kemiska föreningen.
2. Ta 0,25 dividerat med atommassan.
3. Dividera det med 500 cm3.
Tycker det här är riktigt svårt
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
UUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUURGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAWR
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
UUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUURGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAWR
För att verkligen förstå det måste du sluta tänka i sådana fasta banor.
Om du vill ha antalet partiklar i en liten hög av ämnet, vad gör du?
Om du vet hur mycket 1 mol stycken partiklar väger, och du sedan väger den lilla hög av ämnet du har, visst känns det rimligt att du då vet exakt hur många mol stycken partiklar du har?
Det är som att handla päron, säg att 1 päron väger 100 g. Men du har bara ett halvt päron.
0.5 x 100 g = 50 g.
Samma princip.
Om du vill ha antalet partiklar i en liten hög av ämnet, vad gör du?
Om du vet hur mycket 1 mol stycken partiklar väger, och du sedan väger den lilla hög av ämnet du har, visst känns det rimligt att du då vet exakt hur många mol stycken partiklar du har?
Det är som att handla päron, säg att 1 päron väger 100 g. Men du har bara ett halvt päron.
0.5 x 100 g = 50 g.
Samma princip.
meh
Grejen är den att jag bara försöker följa min bok.
Det finns ett exempel där de räknar ut substansmängden av Fe2O2 i 16 g järnoxid.
Då slår de ihop atommassan av föreningen (159,7 g/mol whatever).
Delar 16 g med 159,7 g/mol.
Därefter får de ut substansmängden.
Jag förstår inte vad jag gjorde annorlunda.
Det finns ett exempel där de räknar ut substansmängden av Fe2O2 i 16 g järnoxid.
Då slår de ihop atommassan av föreningen (159,7 g/mol whatever).
Delar 16 g med 159,7 g/mol.
Därefter får de ut substansmängden.
Jag förstår inte vad jag gjorde annorlunda.
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
UUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUURGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAWR
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
UUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUURGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAWR