Läxhjälp Kemi

Här får ni fråga, tipsa eller prata om det mesta.
Post Reply
User avatar
Longstock
Posts: 1370
Joined: 2006-05-25 10:04:03
Location: Stockholm

Läxhjälp Kemi

Post by Longstock »

Vilken substansmängd Ca2+ och Cl finns i 0,5 mol CaCl2?

Cl = 0,5 X 2 = 1 mol
Ca = 0,5 X 1 = 0,5 mol

Eller tänker jag helt fel?
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
UUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUURGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAWR
User avatar
Joel
Posts: 2867
Joined: 2004-09-12 19:06:06
Location: Skåne

Post by Joel »

Du tänker rätt.
meh
User avatar
Longstock
Posts: 1370
Joined: 2006-05-25 10:04:03
Location: Stockholm

Post by Longstock »

En till!
Beräkna koncentrationen av en lösning innehållande 0,250 g koppar(II)nitrattrihydrat Cu(NO3)2 * 3H2O i 500 cm3 vatten.

Jag får det till:

(~)251 * 54 = 13559
0,250/13559 = 0,0000184


0,0000184/500 cm3.
Det känns inte riktigt som om det blir rätt ;D

Någon som vill hjälpa till ;(
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
UUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUURGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAWR
User avatar
Joel
Posts: 2867
Joined: 2004-09-12 19:06:06
Location: Skåne

Post by Joel »

Molmassa har enheten gram per mol, g/mol.

Om molmassan är 100 g, och du har 100 g av ämnet, så har du också exakt 1 mol partiklar.

Om du i stället har 200 g av ämnet, så har du 200g/100g = 2 mol partiklar.

Massan dividerad med molmassan blir alltså antal partiklar.

Molmassor brukar vara av storleksordningen 1 hg, dvs 100 g.

Om du då har 0,250 g av det har du 0,250/100 = 0,00250 mol.

Koncentrationen av det ämnet i en halv liter vatten är då

0,00250 / 0,5 = 0,00500 mol/dm3

Hoppas du fattar.
meh
User avatar
Longstock
Posts: 1370
Joined: 2006-05-25 10:04:03
Location: Stockholm

Post by Longstock »

Tack för svar!

Så här har jag gjort:
1. Räkna ut atommassan för den kemiska föreningen.
2. Ta 0,25 dividerat med atommassan.
3. Dividera det med 500 cm3.

Tycker det här är riktigt svårt :-/
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
UUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUURGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAWR
User avatar
Joel
Posts: 2867
Joined: 2004-09-12 19:06:06
Location: Skåne

Post by Joel »

För att verkligen förstå det måste du sluta tänka i sådana fasta banor.

Om du vill ha antalet partiklar i en liten hög av ämnet, vad gör du?

Om du vet hur mycket 1 mol stycken partiklar väger, och du sedan väger den lilla hög av ämnet du har, visst känns det rimligt att du då vet exakt hur många mol stycken partiklar du har?

Det är som att handla päron, säg att 1 päron väger 100 g. Men du har bara ett halvt päron.

0.5 x 100 g = 50 g.

Samma princip.
meh
User avatar
Longstock
Posts: 1370
Joined: 2006-05-25 10:04:03
Location: Stockholm

Post by Longstock »

Grejen är den att jag bara försöker följa min bok.
Det finns ett exempel där de räknar ut substansmängden av Fe2O2 i 16 g järnoxid.

Då slår de ihop atommassan av föreningen (159,7 g/mol whatever).
Delar 16 g med 159,7 g/mol.
Därefter får de ut substansmängden.

Jag förstår inte vad jag gjorde annorlunda.
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAARGH
UUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUURGH
RAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAWR
User avatar
Joel
Posts: 2867
Joined: 2004-09-12 19:06:06
Location: Skåne

Post by Joel »

Jag har inte mycket övers för "Gör så här, det funkar" utan förklaringar.

Om du bara förstår vad du håller på med så blir det aldrig fel.
meh
Post Reply