Naturvetenskapshjälp

mr_tobbe · Post by **mr_tobbe** » 2007-10-17 21:37:36

Undrar om det är möjligt att genom något räknesätt få ut ett teoretiskt värde av "maxgränsen" för vad en viss mängd saltsyra kan reagera med olika mängder magnesium.

Alltså, magnesium är variabeln och saltsyran är konstant, vid vilken mängd magnesium lägger sig vätgasutvecklingen på ett "tak"?

Det kanske endast är möjligt genom prövning, eller att anta?

übermensch · Post by **übermensch** » 2007-10-17 21:41:52

Det går att räkna ut hur mycket saltsyra som max kan reagera med en given mängd magnesium, ja.

mr_tobbe · Post by **mr_tobbe** » 2007-10-17 21:45:23

übermensch wrote:Det går att räkna ut hur mycket saltsyra som max kan reagera med en given mängd magnesium, ja.

Går det möjligtvis att trolla fram det tillvägagångssättet?

XitArS · Post by **XitArS** » 2007-10-17 22:19:17

mr_tobbe wrote:Går det möjligtvis att trolla fram det tillvägagångssättet?

Nej, men räkna

übermensch · Post by **übermensch** » 2007-10-17 22:39:32

mr_tobbe wrote:Går det möjligtvis att trolla fram det tillvägagångssättet?

Om du tar fram reaktionsformeln för magnesium + saltsyra kan jag hjälpa dig. Det står i din kemibok.

mr_tobbe · Post by **mr_tobbe** » 2007-10-17 22:54:14

übermensch wrote:Om du tar fram reaktionsformeln för magnesium + saltsyra kan jag hjälpa dig. Det står i din kemibok.

Utan saltsyrans kloridjoner då de inte deltar i reaktionen.

übermensch · Post by **übermensch** » 2007-10-17 23:38:52

mr_tobbe wrote:
Utan saltsyrans kloridjoner då de inte deltar i reaktionen.

Då ser du att för varje magnesiumatom går det 2 vätejoner. Saltsyra har formeln HCl och därmed en vätejon per molekyl. Alltså behövs två molekyler saltsyra för att reagera med en magnesiumatom. 2 mol saltsyra på en mol magnesium.

Sen kan ju magnesiumjonerna dra åt sig nya elektroner efter ett tag eller ingå i andra föreningar, men det tror jag inte du behöver ta hänsyn till.

lither · Post by **lither** » 2007-10-18 0:15:18

Har jag förstått det helt fel när jag säger att eftersom reaktionen endast går åt ett håll, så kommer all magnesium att reagera med saltsyran?

Mitra · Post by **Mitra** » 2007-10-18 2:07:38

lither wrote:Har jag förstått det helt fel när jag säger att eftersom reaktionen endast går åt ett håll, så kommer all magnesium att reagera med saltsyran?

tjapp de förklaringar som föregående talare sa så kan man ju tycka det, nu är det dock så att i verkligheten så är det inte fallet. utan viss magnesium kommer inte reagera o.s.v. Dock om det är gymnasie nivå så tror jag inte du behöver veta hur det fungerar...

dock så är teoretskt max som föregående talare så. d.v.s två mol av x och ett mol av y..

gl

mr_tobbe · Post by **mr_tobbe** » 2007-10-18 19:32:42

Tack för hjälpen.

Räknade med 7ml saltsyra.

n=m/M

Densitet saltsyra, 1.18 g/cm^3=1.18 g/ml.
1.18*7=8.26 gram för 7ml saltsyra.

Molmassa för saltsyra, 36.46 g/mol.

n=8.26/36.46
n=0.226 mol saltsyra i reaktionen.

Magnesiums molmassa, 24.3

Eftersom att det behövs två mol saltsyra per mol magnesium delar jag antal mol saltsyra med två.

0.113=m/24.3
m=0.113*24.3

m=2.7459 gram magnesium för att reaktionen ska nå sitt tak med 7 ml saltsyra?

Tänkte jag rätt?